1道初三化学家庭作业,速度!谢谢.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/22 07:57:59
10g铜锌合金与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.2g,求合金中铜的质量分数。

快，我还要过程，谢谢。
为测定石灰石中CaCo3的质量分数,取石灰石样品12.5g,加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）烧杯内物质的质量是108.1g，试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。
答案是80%，过程是什么？

只有锌会反应
设锌的质量为X
Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2
65----------------2
X-----------------0.2g
65/X=2/0.2g
X=6.5g
合金中铜的质量分数=(10g-6.5g)/10g*100%=35%

so easy

解：先写出Zn与Hcl反应的化学方程式：
zn+2hcl=zncl2+h2
65 2
6.5g 0.2g
所以合金中zn的质量为6.5克
所以合金中铜的质量分数为
（10g-6.5g)/10g*100%=35%
答：合金中铜的质量分数为35%

铜不跟盐酸反应，只有锌反应。列出反应方程式，一份Zn反应得到一份氢气，由氢气的质量已知，可以算出Zn是6.8克。所以铜的质量等于10-6.8=3.2克。拿3.2除以10再乘以百分之百就得出了。是百分之三十二。