化学高手助我!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 22:35:38
用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是
A.FeO
B.Fe2O3
C.CuO
D.Cu2O
请详解,万分感谢~!!

B.Fe2O3
60gCaCO3沉淀为0.6mol，说明产生的CO2为0.6mol，氧化物中含氧也为0.6mol，质量为9.6g，32g氧化物中含氧9.6g，就只有Fe2O3了

60g沉淀 则生成CaCO3的质量为60g

生成CO2的质量 60/100 × 44 =26.4g 物质的量 0.6mol

则反应的CO的物质的量 0.6mol

氧化物中含氧的物质的量也是0.6mol

质量为 16×0.6 = 9.6g

质量分数 9.6/32 = 30%

Fe2O3 氧元素质量分数30% 符合题意

n(O)=60/100=0.6mol
m(O)=0.6*16=9.6g
O%=30%
Fe2O3

碳酸钙60克，则有一个CaCO3对应一个O。于是得到O的含量是48比160。答案：B