化学高手进！！酸碱滴定法！！！

酸碱中和滴定？求碱的物质的量浓度是吧

把已知物质的量浓度的酸注入事先已用该酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数。
在锥形瓶装入待测溶液并滴加酸碱指示剂。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，逐滴加入已知物质的量浓度的酸，同时不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的碱溶液的物质的量浓度。
（消耗的酸的浓度*消耗的酸的体积/被测溶液的体积）

（楼下的，不是所有的中和滴定都用酚酞）

C酸V酸=C碱V碱
酚酞作指示剂
碱在上，标准液盐酸在锥形瓶
滴定即可
陈

不用那么麻烦，氢氧化钠的国家标准GB601滴定方法，用的是工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，用分析天平称取0.6g于105~110℃烘至恒重的基准的邻苯二甲酸氢钾,准确至0.0001g,溶于50ml的无二氧化碳水中,加2滴酚酞指示剂(10g/L),用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,同时作空白试验.
计算
氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算
c(NaOH)=m/(V1-V2)* 0.2042
式中 c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液之物质的量的浓度,mol/l;
V1——滴定用邻苯二甲酸氢钾之用量,ml;
V0——空白试验氢氧化钠溶液之用量,ml;
m——邻苯二甲氢钾之质量,g;
0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准液[c(NaOH)=1.000mol/l]相当的以克表示的邻苯二甲氢钾之用量.

在锥形瓶里加入一定体积已知浓度的酸（硫酸比较合适，盐酸浓度不好控制，且盐酸易挥发，影响测量结果），滴入1-2滴酚酞试剂，此时溶液为无色。然后滴定管里装待