化学（物质的量在化学方程式计算中的应用）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 02:58:29
托盘天平两边各放有一个盛有等质量稀盐酸（各含有n mol Hcl)的甲.乙两个烧杯，调节天平使之平衡。然后在甲.乙烧杯中分别投入a mol Mg和b mol Al，充分反应后，天平仍然平衡。 （1）若天平两边酸均过量，则甲.乙两边净增重分别为多少克？（2）若天平两边酸均用完，金属均过量，则甲乙产生的氢气的质量_______(填相等或不相等）由此推出a:b=____。
要过程，且详细。

(1)甲烧杯中Mg+2HCl=MgCl2+H2
增加重量=a*24-a*2
乙烧杯中2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
增加重量=b*27-2b*3/2
充分反应后仍平衡则a*24-a*2=b*27-2b*3/2
22a=24b
a=24b/22
如果a=2.4mol,则b=2.2mol
两边增加重量为：2.4*22=52.8g
(2)甲烧杯中Mg+2HCl=MgCl2+H2
增加重量=Ma-n*2/2
乙烧杯中2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
增加重量=Mb-2n*3/6
充分反应后仍平衡则Ma-n*2/2=Mb-2n*3/6
Ma-Mb=0
Ma=Mb
a=Ma/24
b=Mb/27
则有a:b=27:24
产生氢气的量相等（因为酸的摩尔数相等）

（1）Mg:m(增重）=m(Mg)-m(H2)
因为酸过量，所以生成的氢气的物质的量=镁的物质的量=a
所以 m(增重）=24*a-2*a=22a

Al:同理
m（增重）=27*b-3/2*2*b=24b

(2)相等（由方程式知两烧杯中稀盐酸与氢气的比都为2：1）

由(1)知甲中增重22a，乙中增重24b
又因为两烧杯反应后仍然平衡
即增重量相等
所以 22a=24b
所以 a:b=11:12