FeCl3溶液可以溶解Cu,Hg,Ag，且反应很完全???

电位差均大于0.2V,反应很完全
(从电极电势上来看Fe3+不能氧化Ag和Hg,但由于Cl-的存在可以和Ag+，Hg2+分别形成沉淀和稳定的配合,降低了电极电势)

电极过程(Electrode process) EÅ/V
Ag(I)－(0) AgCl＋e－＝Ag＋Cl－ 0.22233
Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419
Hg(II)－(0) [HgCl4] +2e-=Hg +4Cl- 0.38
Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 0.771

从电极电势上来看Fe3+不能氧化Ag和Hg，但是在氧化还原平衡中，若同时存在有沉淀平衡和配位平衡时，将影响氧化还原电对的电极电位，可能引起氧化还原反应方向的改变。由于Cl-的存在可以和Ag+，Hg2+分别形成沉淀和稳定的配合物，所以这个反应可以发生而且很完全。

看金属的活性顺序：钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金
前边的能置换后边的，你的题根本不可能反应？

FeCl3 可以缓慢溶解铜
Fe3+/Hg,Fe3+/Ag 电位差不够0.2V，

第一个和第三个都可以完全反应的。第三个因为产物有AgCl沉淀，使得Ag的电势更低。第二个如果Cl离子浓度很高的话，基本可以反应，不过很难反应。如果换成溴和碘在一般情况就行。

氯化银应该有向下的箭头，表示沉淀！