铜在显+1价和+2价时的电子层排布

铜的价电子层为 3d10 4s1,为什么它常显+2价,而不是+1价,+2价的铜离子最外层电子数为17,固态时+1价是稳定的。但是湿态时+2价的铜离子会水合成Cu[H2O]4二价阳离子，这个离子比＋1价的铜离子更稳定。 这就是为什么可以看到固体的氧化亚铜Cu2O，却在溶液中看不到＋1价的铜离子。还有因为CU在＋1价的时候容易被氧化成＋2价，除非CU和S这种氧化性较弱的来说会生成CU2S

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
方法：首先明确，排电子排布式要用到四个基本的定理：能量最的原理，洪特规则，洪特规则特例，不相容定律。排铜的时候主要就是，洪特规则特例的应用。
首先铜是第29号元素，所以它的前十八个电子的排布和氩元素的原子一样，是1s2\2s2\sp6\3s2\3p6，接着是第19个电子，由于这里出现了能级交错的现象，应该先派4s的2个，然后是3d9，一般来看应该就是这样，但是这里就出现了洪特规则特例，由于要符合能量最低原理，（当轨道处于全空、半空、全充满的时候能量较低，原子较稳定），所以4s上的一个电子被激发到3d轨道上去，而激发的能量可以通过满足4s1的半充满和3d10的全充满来弥补，这样使得铜原子的能量最低，达到稳定的状态.

Cu+是d10构型，而Cu2+是d9构型，所以Cu+高温及干态比Cu2+稳定。
但是Cu+是借助空s和p轨道配位，而Cu2+形成配离子为四短两长键的细长八面体或平面正方形，因而在某些溶剂(水、液氨等)更加稳定。
注意的是允许有d9结构，要知道Ag和Au都能形成二价离子，只是由于电子层等因素分别较Ag+和Au3+不稳定。

所以答案为
【铜在显+1价电子层排布】1s22s22p63s23p63d10
【铜在显+2价电子层排布】1s22s22p63s23p63d9

铜的核外电子排布 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

Cu+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

Cu2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9

按照由外道内能量递减