化学 盐的水解

显酸性
CH3COOH≈(可逆号)CH3COO- +H+
CH3COO- +H2O≈(可逆号)CH3COOH +OH-
溶液中本身有醋酸抑制醋酸根的水解，平衡向左移动，所以c(OH-)降低（相对而言）,相当于促进了水解，c(H+)增加，所以显酸性,也可以这么想，如果醋酸根的水解占主流，那就不会发生醋酸的电离了啊。
（纯属本人意见）

厄..

这问题太深奥了..

我回家好好想想..

k=c醋酸根*氢离子/醋酸
设氢离子浓度为x
k=1.8*10^-5（查表得出）
1.8*10^-5=(1+x)*(x)/(1-x)
1.8*10^-5-1.8*10^-5x=x+x^2
x=2.7^-5

酸性PH约为4.5

醋酸是弱酸，电离H离子能力较弱，呈弱酸性
醋酸钠是强碱弱酸盐能与水水解，生成OH 离子 Na离子和醋酸，呈碱性
等物质的量实际是考察醋酸电离H离子能力
和醋酸钠水解生成OH根离子能力
显然醋酸钠的水解能力更强
溶液呈碱性

酸性。醋酸抑制醋酸钠水解，相当于醋酸电离同时醋酸钠不水解