关于化学盐类水解的问题!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/02 11:10:35
我的一本化学参考书上说:影响盐类水解的因素___浓度:同一种能水解的盐,增大盐溶液的物质的量浓度,盐的水解平衡将向水解的方向移动,盐的水解程度减小;减小(稀释)盐溶液的物质的量浓度,盐的水解平衡将向水解的方向移动,盐的水解程度增大.(我感觉这句不正确,盐的水解将向逆反映方向移动)
请高手指点指点谢谢!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
问题2:相同条件,相同物质的量浓度的下列几种溶液:NA2CO3.NAAC.NA2SO4.NAHCO3.NAOH.BA(OH)2.(NH4)2SO4.NH4CL.H2SO4.NAHSO4,PH值由大到小的顺序为???
请说明具体过程及做此类题的方法!!
谢谢!!

第一个问题那句话没有错，盐类水解增加水的量就是增加反应物的浓度，从而平衡朝正反应方向移动。如果我没记错的话就是这样的。毕竟已经大学了，好多知识有点记忆不清了。
第二个问题答案应该是PH浓度从大到小是Ba(OH)2>NaOH>Na2CO3>NaAC>NaHCO3>Na2SO4>(NH4)2SO4>NH4Cl>NaHSO4>H2SO4 解决这类问题的方法就是看其水解沉度和电离沉度，Ba(OH)2和NaOH是强碱，但是相同物质的量电离出的氢氧根离子不同一个是2摩尔一个是1摩尔，所以前者PH直大，Na2CO3和NaAC都是强碱弱酸盐都显碱性但是他们的酸根离子的酸性逐渐增强所以碱性逐渐减弱，NaHCO3可以电离出氢离子,所以其酸性强于前面两种,从而PH逐渐减弱。Na2SO4是强碱强酸盐显中性，（NH4)2SO4和NH4Cl是强酸弱减盐，但是电离是氨根离子不同，氨根离子显碱性，前者大于后者所以PH逐渐减小，NaHSO4和H2SO4都能电离出氢离子，但是硫酸电离出两倍与 NaHSO4的氢离子，所以硫酸酸性更强，所以PH逐渐减小。

(1)浓度不变，温度越高，水解程度越大；
温度不变，浓度越小，水解程度越大！
（2）Ba(OH)2>NaOH>>Na2CO3>NaAC>NaHCO3>Na2SO4>
(NH4)2SO4>NH4Cl>NaHSO4>H2SO4
均为0.1mol/L
Na2CO3-----PH=11.4
NaAC.------PH=8.87
NaHCO3------PH=8.31
(NH4)2SO4 < NH4CL------C[NH4+]越大，PH越小