关于盐类水解的化学题

首先氨水是弱电解质
因此pH=11的氨水浓度远远大于0.001mol/L
而pH=3的HCl溶液浓度为0.001mol/L
等体积混合以后有
NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O
HCl全部反应完，此外还有没有反应的NH3·H2O
因为NH3·H2O=可逆=NH4+ +OH-
所以反应以后NH4+的浓度比Cl-的浓度大，OH-的浓度比H+的浓度大。
又[Cl-]=0.0005mol/L,[OH-]<0.005mol/L(假设液体混合后体积为直接相加）（毕竟NH3·H2O电离出的OH-不是很多）
所以有[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

NH4+>CL->OH->H+

pH＝11 的氨水与pH＝3 的盐酸溶液等体积混合后一定剩余大量的氨水,溶液显碱性的.由电荷要守恒得：c(NH4^+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

由于氨水是弱碱，所以氨水过量。溶液显碱性
CNH4＋ ＞CCl－ ＞COH- ＞CH+