盐类水解化学题(在线等)

NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
因为溶液呈电中性，也就是说溶液中的正负电子是相等的。所以只要找出所有带正电荷带负电的离子，分列在等式两边就可以了。特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如例子中的CO32-，前面的系数要乘以2

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3，又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余，但是C元素是质量守恒的，这时只要关注，所有C的去向，把三者浓度加起来即等于Na+的浓度

C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-） 这个式子叫质子守恒
这个比较难理解，你可以用上两式相减得到
我从原理上说一下，你不懂也不要紧，HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+，OH发生改变，但两者在数值上仍然相等，H+有一部分与HCO3-结合，生成H2CO3，OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-，因此得出上式

NaHCO3=Na+ +HCO3-
HCO3-=可逆=H+ +CO32-（电离）
HCO3- +H2O=可逆=H2CO3+OH-（水解）
电荷守恒就是溶液中性
所以[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
物料守恒就是Na与C之间是1：1的关系了
根据HCO3-电离和水解的方程容易得到
[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]

NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 电荷守恒
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 物料守恒

简单明了