UC知道高分求化学金属计算题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 21:52:37
由某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物两者之比为28：51，取这种混合物19。75克，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1。10g/立方厘米的盐酸反应。试求这两种金属的相对原子质量。
设二价金属为X,三价为Y,相对原子质量分别为x,y.因为等物质的量两者氧化物之比为28:51,所以即XO,Y2O3比为28:51,列式(x+16):(2y+3*16)=28:51.再因为取混合物19.75g,质量分数之比应该也是28:51,所以有XO 7g,Y2O3 12.75g.根据方程式XO+2HCl=XCl2+H2O,和Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O,把盐酸的质量算出(我相信你会打字太麻烦.XO消耗盐酸四分之一,Y2O3消耗四分之三).列出算式,二元一次求解,可推出为40和27,即Ca和Al.
您好！
M(A)为A的原子量,有xmol ; M(B)为B的原子量,有ymol .
M(A)x+M(B)y=9.00g
x+1.5y=1.10/2=0.55mol
3M(A)=M(B)
x:y=1:3
x=0.01,y=0.03,
M(A)=90 ; M(B)=270.