一道化学题目 在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 14:06:39
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上制备无水AlCl3的
方法是：将一定粒度的铝土矿(主要成分是A12O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)
按一定配比投入焙烧炉中加热至800℃，再将焙烧过的物料投入到氯化炉中，然后通入
Cl2和O2，于950℃在石油焦还原剂的存在下，Al2O3跟Cl2反应，生成气态的AlCl3
经冷却后得到氯化铝粗产品(杂质的成分是FeCl3)。尾气中含有大量CO和少量Cl2，用
碱液或Na2SO4溶液除去Cl2，并回收CO。精制AlCI3粗产品一般用升华法。在升华器
内，加入NaCl固体，同时加入少量某种物质X，将FeCl3杂质还原成Fe作为废渣除
去，再经升华就得到精制的AlCl3。回答下列问题：
(1)氯化炉中通入O2的目的是 ▲ 。
(2)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是 ▲ 。
(3)用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式是 ▲ 。
(4)精制AlCl3粗产品时，需加入少量物质X。X可能是下列物质中的 ▲ 。(填
字母)
A．FeCl2固体 B．Fe粉 C．Al粉
(5)精制无水AlCl3合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96％。现称取16．25g精
制后的无水 AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、
灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0．16g。试计算该样品中AlCl3的质量分数(写
出计算过程)。

只要最后一问 过程

最后的残留固体为Fe2O3，物质的量为0.16/160=0.001mol，所以FeCl3质量为162.5*0.001*2=0.325
AlCl3的质量分数（16.25-0.325）/16.25=98%

楼上，我没看懂，题目中给的不是AlCl3？烧完了应该是AL2O3么？