在线等 化学题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 00:44:34
有一不纯的硝酸铵样品,经分析其氮元素的质量分数为34.3%(杂质不含氮),则样品中硝酸铵的质量%
取10g含有杂质氯化钠的碳酸钠样品溶于水后，滴加氯化钙溶液至不再生成沉淀为止，得到沉淀9g，则样品杂质的质量分数？
请教这题

第一题中为什么（34。3/35）*100%=98%

1.设样品总质量M，样品中含有的硝酸铵百分含量为X%，则有[（2*14）/（2*14+1*4+3*16)*M*X%]/M=34.3%式子的意义是硝酸钾化学式中含氮量乘以样品中含有的纯硝酸家的含量，得出含氮质量，再比上样品总量得出的是样品中氮的质量分数，M相互抵消，得出X=343/35,再加上百分号后得出最终结果X%约等于98%
2.列出化学方程式，碳酸钠+氯化钙=碳酸钙（沉淀）+2氯化钠，碳酸钙相对分子质量100，对应9g沉淀，碳酸钠相对分子质量106，用100/9=106/x，算出x=9.54，即为碳酸钠的质量，10-9.54=0.46就是样品中氯化钠的质量，再用0.46/10=4.6%,就是杂质质量分数

硝酸铵中氮元素的质量分数为28/28+4+48*100%=35%
所以样品中硝酸铵的质量分数为（34。3/35）*100%=98%