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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 18:55:42
1.有一种不纯的赤铁矿样品,主要成分是Fe203,经分析知它含有56%的铁,该样品中含氧化铁的质量分数是多少？
2.有A2B和AB2两种化合物,A2B的相对质量为44,A元素的质量分数为63.6 求：1化合物AB2的分子质量是多少？2A元素在化合物AB2中的质量分数是多少?

1.因为氧化铁中铁和氧的质量比为：56：24
设取100g该样品
56g铁 24g氧
所以氧化铁的百分含量=（56+24）/100=80%
2.2A+B=44
2A=44*63.6%
可得出A=14
B=16
所以AB2=46
A元素在AB2中的质量分数是30.4

第一题 俺觉得题错了 Fe2O3 里 铁的质量分数 70% ； Fe3O4 中铁的质量分数为72.4% FeO中的铁的质量分数77.7%；
所以 俺觉得不可能有 56%的铁 太低了……
第二题 （1）46
（2） 30.43%
A=14 B=16

解:1.在Fe2O3里,铁的质量分数为:[2*56/(2*56+3*16)]*100%=70%
设该样品中含氧化铁的质量分数是ω,由题意得:
ω*70%=56%,
ω=0.8=80%,
答:该样品中含氧化铁的质量分数是80%.

2.设A、B的相对原子质量分别为x和y，由题意得:
x*2+y=44①，
[x*2/(x*2+y)]*100%=63.6%②,
联立①、②解得,x=14,y=16
(1)化合物AB2的相对分子质量是:14+16*2=46
(2)A元素在化合物AB2中的质量分数是:
(14/46)*100%=30.43%

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