急求!一道高一化学题!
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/14 14:34:43
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加硝酸钡 得到硫酸钡沉淀的质量 46.6g 物质的量46.6/233 = 0.2mol
则其中硫酸根物质的量为 0.2mol
说明其中一份混合物含有(NH4)2SO4 0.2mol
与足量NaOH溶液共热,在标准状况下收集到13.44L氨气
来自(NH4)2SO4的氨气体积 0.2×2×22.4 = 8.96L
来自NH4NO3的氨气体积 13.44 - 8.96 = 4.48L
NH4NO3物质的量 4.48/22.4 = 0.2mol
则总共含有NH4NO3 0.2×2 = 0.4mol 质量 0.4×80 = 32g
则总共含有(NH4)2SO4 0.2×2 = 0.4mol 质量 0.4×132 = 52.8g
混合物的百分组成 含NH4NO3 32/100 = 32%
含(NH4)2SO4 52.8/100 = 52.8%
含杂质 (100-32-52.8.)/100 = 15.2%
前者48%,后者26.4%
给我你的mail 我发给你
是截的图,要吗
(NH4)2SO4=26.4%
NH4NO3=64%
杂质==9.6%
固体46.6g显然是硫酸钡沉淀即0.2摩尔,所以(NH4)2SO4为0.2摩尔=26.4g
13.44L氨气即0.6摩尔,所以NH4NO3 =0.6-0.2*2=0.2摩尔=16g
NH4NO3%=16/100=16%
NH4)2SO4%=26.4/100=26.4%
可溶性杂质%=(100-16-26.4)/100=57.6%
先分别写出化学反应方程式:
NaOH + NH4NO3 ==加热== NH3 + H2O + NaNO3
2NaOH +