将Mg,Fe,Zn的混合物10g放入足量的稀盐酸中,充分反应后,将剩余液体蒸干得固体17.1g,则生成质量为多少%

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 19:59:58
将Mg,Fe,Zn的混合物10g放入足量的稀盐酸中,充分反应后,将剩余液体蒸干得固体17.1g,则生成质量为多少克?

生成物中氯元素有17.1-10=7.1g，即7.1/35.5=0.2mol，也就是说参与反应的盐酸有0.2mol。
三种金属和盐酸反应生成物都是二价，也就是说反应均为x+2HCl=XCl2+H2，所以生成氢气0.1mol，为0.1*2=0.2g

生成什么?H2吗？
m(Cl-)=7.1g
n(Cl-)=0.2mol
n(H+)反应＝0.2mol
n(H2)=0.1mol
m(H2)=0.2g

40克的Mg、Zn、Fe的混合物与足量的稀HCl完全反应, 50克MG.ZN.FE的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得218克固体， 将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气0.25g， 将一定量的Mg ,Al ,Zn混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 0.25g,原混合物的质量可能多少克？ 将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应，生成水0.125mol，原混合物的质量可能是 将一定质量的Mg,Al,Fe混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.125mol,求原混合物的质量可能是 Fe,Mg,Zn共40g，与一定量盐酸恰恰完全反应后，将滤液蒸干，得111g固体，则产生的氢气多少克？ 由Zn.Mg.Al组成的混合物6克，跟硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干的18克固体 由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升, 有Fe，Al,Mg,Zn四种混合物25.7克投入到足量的稀盐酸中充分反应，蒸干，得到固体32.8克，则放出的气体为？