关与硫酸的计算问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 04:34:45
在20.8克镁粉,碳酸镁和氯化镁的混合物中加入稀盐酸41.8克恰好完全反应,产生4.6克气体.将生成气体通过过氧化钠溶液后，还剩下0.2克气体，计算反应后所得Mgcl2溶液的浓度？

要过程!!!

质量分数为50%

剩下0.2克气体是H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24…………95……2
2.4g……9.5g……0.2g

NaOH吸收4.4gCO2
MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O
84……………95……44
8.4g………9.5g……4.4g

原混合物中含MgCl2质量=20.8-2.4-8.4=10g
反应后共有MgCl2质量=10+9.5+9.5=29g
反应后溶液质量=20.8+41.8-4.6=58g
质量分数=（29/58）*100%=50%

最后剩余的气体为氢气
H2——Mg
2 24
0.2 x 得Mg 2.4g
过氢氧化钠减少的为CO2
碳酸镁 二氧化碳
84 44
y 4，6-0.2 得碳酸镁8.4g
所以氯化镁为10g

又所剩的物质质量为20.8+41.8-4.6=62g
所以氯化镁的质量分数为10/62