排列NaCl、NH3、N2、Si（原子晶体）熔点高低顺序，解释原因

从高到低 Si NaCl NH3 N2
Si为原子晶体，一般晶体中熔点最高；NaCl为离子晶体，次之；NH3、N2同属分子晶体，但NH3中含氢键，因此高于N2，若同属于分子晶体但不含氢键的情况，就得比较分子量的大小了，分子量的大小与熔点高低成正比。（分子量又与分子间作用力主要是色散力成正比）

从大到小的顺序Si NaCL NH3 N2
一般来说原子晶体的熔沸点在所有晶体中是最高的,所以说SI大于NaCl .
NAcl是离子晶体大于其余2个分子晶体.最后在比较NH3和N2,他们都属于同一类别,但是NH3中含有分子间作用力所以熔沸点大于N3