UC知道反应 N2+3H2→2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 00:57:18
反应 N2+3H2→2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5mol/L，后侧得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是
答案：v（NH3）=0.2 mol/（L•min），v（H2）=0.3 mol/（L•min）
答案：v（NH3）=0.2 mol/（L•min），v（H2）=0.3 mol/（L•min）
这段时间应该是3分钟吧.
开始时NH3的浓度应为0,反应后NH3浓度为0.6mol/L,所以NH3浓度改变了0.6mol/L,速率等于浓度的改变量与时间的比值.所以v（NH3）=0.2 mol/（L•min）.
方程式中用各物质表示的速率的比值等于各物质的化学计量数之比.所以v（H2）=0.3 mol/（L•min）,v（N2）=0.1 mol/（L•min）
反应 N2+3H2→2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，
N2+3H2==2NH3
N2（脚标）+3H2<=>2NH3
恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
560LH2和560LN2反应N2+3H2=2NH3,达平衡后得896L混合气体求混合气体中各种气体分别是多少mol?
高二化学，2NH3=N2+3H2,增加反应物浓度，反应物的转化率为什么会减少？
N2+3H2=2NH3+Q 达到平衡时，降温可以提高氨的产量，为什么不对？
2L密闭容器充入amolN2\bmolH2,一定条件下,N2+3H2=2NH3平衡时容器中NH3为cmol.
合成氨的平衡中N2+3H2=2NH3，恒温充入N2保持压强不变平衡是向左移动吗
合成氨反应中,入口气体中N2,H2,NH3体积比为6:18:!,出口气体N2,H2,NH3体积比为9:27:8,则H2的转化率为?