N2+3H2=2NH3+Q 达到平衡时，降温可以提高氨的产量，为什么不对？

N2+3H2=2NH3+Q 达到平衡时，降温可以提高氨的产量，为什么不对？

这句话想问的是“降温可以提高氨的日产量”，是错的，因为日产量一方面与平衡有关，一方面与速率有关。

降温，能使平衡正向移动，但反应速率减慢，所以导致日产量下降。

答:对于N2+3H2=2NH3(正反应为放热反应):(1)从化学平衡移动的角度来讲,根据勒夏特列原理，降低温度，该反应向放热反应方向移动即向正反应方向移动,从而可以提高NH3的生成量.(2)从化学反应速率的角度来讲,降低温度，化学反应速率减小,从而可以降低NH3的生成量.
综上所述, 为了提高氨的产量,工业上合成氨的适宜条件是: ①温度:500ºC左右；②压强：20MPa~50MPa；③催化剂：铁触媒；④浓度：提高N2、H2的浓度，并及时分离出生成的NH3。
可见,“N2+3H2=2NH3+Q 达到平衡时，降温可以提高氨的产量”的说法是不对的。

祝你学习进步！

对！！这是一个放热反应！！！降低温度，根据勒夏特列原理，反应要向温度升高的方向进行，因此反应向正向移动，因此可以提高NH3的产量！！

对，根据dlnk/dT=H/(RT^2),H表示焓变，k表平衡常数，T表温度
反应放热H小于0，k随T的下降而变大，从而反应向正方向进行