合成氨的平衡中N2+3H2=2NH3，恒温充入N2保持压强不变平衡是向左移动吗

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 00:02:46
充H2是向右移吗。请高手给个解释。
是恒压扩容N2，NH3同时浓度减少，H2浓度不一定增加。

冲入氢气右移没有错，冲入氮气平衡得移动是不确定的。
氮气的摩尔分数大于1/2则左移，小于1/2右移。

p.s. 理论上说高中不会考这么难的题的。。。

温度不变的情况下，加入N2或H2时，体系压强有增大的趋势，这是因为体系的物质总量增加了；题设要求体系压强保持不变，只能减少体系中物质的总量，也即反应向右进行。
其实，在你们课本上有一个原理叫作“勒夏特列原理”，根据它就更好判断了！

就考虑H2的浓度增大,所以向右移动

合成氨的平衡中N2+3H2=2NH3，恒温充入N2保持压强不变平衡是向左移动吗 N2+3H2=2NH3+Q 达到平衡时，降温可以提高氨的产量，为什么不对？ 5.24-化学1/ 20。在氮气、氢气合成氨的合成塔中，进入的N2和H2体积比为1：3， 2L密闭容器充入amolN2\bmolH2,一定条件下,N2+3H2=2NH3平衡时容器中NH3为cmol. 560LH2和560LN2反应N2+3H2=2NH3,达平衡后得896L混合气体求混合气体中各种气体分别是多少mol? 合成氨反应中,入口气体中N2,H2,NH3体积比为6:18:!,出口气体N2,H2,NH3体积比为9:27:8,则H2的转化率为? N2+3H2==2NH3 现将N2和H2在一定条件下合成氨。 N2（脚标）+3H2<=>2NH3 恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)