求解一道初三的化学题。

不用稀硫酸是因为反应生成CaSO4 是微溶物质（一般可以认为不溶），会覆盖在大理石的表面，阻止CaCO3与硫酸接触，反应就不会继续进行了，这样制得的CO2就很少了。

不用浓硫酸是因为挥发出来大量的HCl使二氧化碳不纯。而且可能效果不好，因为浓硫酸与稀盐酸有些化学性质不一样。

不用稀硫酸是因为反应生成CaSO4 是微溶物质会覆盖在大理石的表面，阻止CaCO3与硫酸继续反应。

不用浓硫酸是因为浓硫酸和碳酸钙的反应基本是停滞的。

写出大理石和硫酸反应的方程式，从理论上来看，似乎可以，然而稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙是微溶的，会覆盖在大理石表面阻碍反应的进行，导致生成的二氧化碳很少。浓硫酸酸性不如稀硫酸强，制取二氧化碳的效果不如后者好。不用浓盐酸是因为浓盐酸易挥发，生成的氯化氢气体导致二氧化碳不纯，而且效果没有稀盐酸好。不用硝酸是因为硝酸易分解，易挥发，容易腐蚀橡胶器材。

两种物质的组成元素不一样啊，你该补补化学了，将两种化学式一比就行啦