问几个关于化学的问题

1.你问的是NaCl为什么不水解吧?
首先水解的必须是盐,而且含有弱酸根的盐与含有弱碱的阳离子的盐才会水解,而且越弱就越容易电离.
2.（1）酸性H2S>H2Se
在氧族元素中分别有O S Se Te Po除去O之外的元素的氢化物的酸性从上到下是逐渐变弱的.
(2)碱性Na2S>NaHS
由于NaHS还能电离出来氢离子,所以它的碱性要较Na2S弱些.
（4）水的电离程度NaAC<NaAlO2
由于NaAc 是强碱弱酸盐,能水解出来氢氧根,会抑制水的电离.
5)溶液的PH NaHSO3<NaSO4<NaHCO3<NaClO
NaHSO3是酸性,NaSO4是中性,NaHCO3和NaClO都是碱性,但是H2CO3的酸性比HClO的强所以NaHCO3的酸性强于NaClO

1.强酸强碱盐是不会水解的
2.
1）。元素周期表中从上到下金属性越来越强。所以H2S>H2Se的酸性
2）。Na2S发生一级水解：S2- +H20=HS- +OH-，很快饱和
NaHS发生一级水解：HS- +H20=H2S +OH-生成的H2S是气体逸出，他会一直水解，生成的OH-比上面的多，所以碱性强
3）有机物碳越少，结合力量越弱。越容易水解！！所以碱性HCOONa>CH3COONa
4）由于NaAc 是强碱弱酸盐,能水解出来氢氧根,会抑制水的电离。而NaAlO2水解的H+可以和AlO2-反应生成Al(OH)3沉淀，加速水解！！
5）NaHSO3是酸性,NaSO4是中性。NaHCO3和NaClO水解都是碱性。但是水解的H2CO3的酸性比HClO的强所以NaHCO3的酸性强于NaClO