为什么25度时纯水电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合的溶液中水的电离度大??

楼上的说错了。
酸和碱都是抑制水的电离。
PH=11的氨水与PH=3，混合后，由于氨水是弱碱，所以在这个反应里氨水是过量的，盐酸不足，最后的溶液是氯化铵和氨水的混合液，溶液显碱性。
而酸的存在或碱的存在是要抑制电离的
而水解则可以增加水的电离度。

考虑到盐酸是强酸而氨水是弱碱,它们PH值和仍然是14
所以氨水过量,
反应过后仍有足够多余的氨水要继续电离,氨水电离释放出OH-,通过同离子效应促使水的电离平衡左移,进而抑制水的电离,于是这种溶液中水的电离度低于"正常"值

PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合后生成的是强酸弱碱盐，水溶液显碱性（粗心了），抑制了水的电离，
故25度时纯水电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合的溶液中水的电离度大

Ph11的氨水与Ph3的盐酸等体积混合，是1：1反应，反应后的溶液就是氯化铵溶液，铵根离子水解使溶液呈酸性，促进水的电离。所以应该比25度时纯水的电离度大才是。。。不知道楼主怎么会这么问的。

P.S.附上水解促进水的电离的原因。
水电离成氢离子和氢氧根离子，是一个可逆反应。
离子水解，即离子与水反应生成氢离子或氢氧根离子，这样就使得溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度增大，使水的电离平衡右移。
这样就促进了水的电离。