COD是度量水中还原性污染物的重要指标

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 19:28:24
环保化学中，COD是度量水中还原性污染物的重要指标。测定COD的方法是：用强氧化剂（如KMnO4、NaClO等）处理1L水样，当水中还原性污染物恰好被完全氧化时，测出消耗的氧化剂的量。然后将此氧化剂的量通过电子得失关系，换算成以O2作氧化剂时所需O2的质量（amg），该水样的COD即为a mg•L-1。现有某废水样品50.00mL，加入0.0200mol•L-1MnO4溶液10.00mL，并加入适量硫酸和催化剂，放入沸水浴中加热一段时间，充分反应后，MnO4-被还原为Mn2+。用0.0200mol•L-1Na2C2O4标准液滴定多余的KMnO4，消耗Na2C2O4溶液5.00mL。求该废水样品的COD。（已知：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O）

答案是128mg/L 但我不知道怎么算的

COD高锰酸钾法又称高锰酸盐指数，在日常的分析中有其专用的公式。
不过这道题属于应试题目，信息量大，有点吓人罢了。
1.水样消耗氧化剂的量：
2KMnO4 ～ 5Na2C2O4
...2.............5
...X...........0.0200x0.005
X=0.000005
0.0200x0.010-0.000005=0.00016 mol

2.KMnO4与O2当量关系：
1mol KMnO4～Mn2+ 5mol电子 O2（氧气）～O2-（氧负离子） 4mol电子
0.00016KMnO4转化为O2的量为 0.00016x5/4=0.0002mol （O2）

3.将KMnO4转化为O2后浓度的计算（需氧量的计算）：
0.0002x32x1000/0.05=128 mg/L