一道化学原电池问题

阳极（负极）反应：Zn ---> Zn2+ + 2e
阴极（正极）反应：2H2O + 2e ---> 2OH- + H2

NaOH溶液中H+浓度太低，无法氧化Zn，这个反应是溶液中溶解的O2得到电子，类似于干电池的正极反应。
负极：Zn+4OH- -2e==ZnO2^2-+2H2O
正极：O2+2H2O+4e==4OH-

应该是负极失去电子，，应该是H2O得到电子，，生成氢气和OH-

Zn失电子水得电子

水得电子！
你仔细看看，高中化学，第三册！57页！