铜粉和碳粉的混合物在空气中充分燃烧后,生成黑色物质的质量与原混合物的质量相等,

1个铜原子变成氧化铜质量增加16
失去一个C质量减12，所以铜和碳分子个数比为
3：4
总质量=64*3/7+12*4/7
CU的质量分数=(64*3/7)/【64*3/7+12*4/7】=0.8
答案B

B
黑色物质是CuO,
CuO的质量=铜粉和碳粉的混合物的质量，
利用相对分子质量：
Cu的质量为64，CuO的质量（铜粉和碳粉的混合物的质量）为80.

64/80 =80%

CuO
64/80
B

2Cu+O2==2CuO ====Cu+C===>>>C=O
设Cu64g,O16g
则C16g
则铜在原混合物中的质量百分含量80%
你可设铜在原混合物中的质量为X ................答案B
铜粉和碳粉的混合物在空气中充分燃烧后，铜变成了氧化铜（固态），碳变成二氧化碳（气态），所以原混合物中碳粉的质量分数就是氧化铜中氧的质量分数。
即16/（16+64）=20%

然后就是铜在原混合物中的质量百分含量（1-20%）即80%
--------答案给你了，╮(╯_╰)╭.......

解：由题意可知，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，即原来的铜、碳混合物变成CuO，所以参加反应氧气的质量就是原混合物中碳的质量．也就是氧化铜中氧元素的质量就等于原混合物中碳的质量．
所以：铜的质量分数=：=80%，
答：铜在原混合物中的质量分数为80%．

B.80%