等量且足量的下列金属，与含硫酸的质量分数相等的稀硫酸反应，生成氢气的多少顺序：铝，镁，锌，铁

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 20:18:12
过程详细点，多谢

相等。
由于金属足量，所以硫酸反应完。相等质量分数的硫酸，如果质量相等，则生成H2相等。本题就是这个意思。如果硫酸质量不相等，谁多谁生成的H2多。
如果硫酸足量，则顺序为：铝，镁，铁，锌。计算公式为：化合价/原子量

下列金属跟足量稀硫酸反应制得等量H2,则所需金属的质量最小的是? 将ag锌铁镁混合金属与足量的硫酸反应（急急急！！！） 11克金属混合物加入足量的稀硫酸中，在标况下产生11.2L气体，则混合物所含金属可能是（） 将等质量的镁，铁，铝，锌4中金属分别与足量的稀硫酸反应， 等量铁与铝与等量硫酸反应，谁的剩余固体质量更大 两种金属的混合物共15克,与足量的稀硫酸反应生成的氢气1克,则这两种金属可能是? 6.5g金属颗粒与足量的稀硫酸反应得到0.2g氢气，则此金属颗粒可能是A纯净的铁B含锌的铁 6克铁与某金属的混合物跟足量的稀硫酸反应，放出0.2克氢气，则铁中混有的金属是什么 现有废硫酸9.8吨,(含硫酸质量分数20%)与足量的废铁屑起反应,可生产fesO4多少吨 镁与另一种金属的混合物共20克，与足量的稀硫酸反应后共生成盐116克，求生成氢气多少克？