在一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp，其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积

楼上那位：所谓的不溶物其实在水中还是有溶解的，只是很小而已……
氢氧化镁的溶解平衡方程式写出来，因为铵根会与氢氧根结合生成弱电解质氨水，所以造成溶解平衡向右移动，溶解度增大。
然后氯化钾中两种离子对溶解平衡都没有影响，所以这里的溶解度第二大。
1中有镁离子，4中有氢氧根离子，它们都抑制平衡右移。但1中溶液里允许存在的氢氧根离子数是容度积/镁离子浓度 再开方，2中溶液里允许存在的镁离子数是容度积/氢氧根浓度的平方。前面的是10ksp开平方，后面的是100ksp，氢氧化镁容度积是10的负12次方级，很明显前面那个比后面那个的两倍（两个氢氧根对一个镁）大一点，所以溶得多一点。
应该是D吧。
当然那样算是不严谨的，因为氢氧化镁溶进去以后两种离子的量都增加，但因为它比0.1mol少很多，所以对结果应该是不造成影响的。

首先③对氢氧化镁的溶解度无影响
①④会抑制氢氧化镁的溶解
②会促进氢氧化镁的溶解

所以结果在AD里找就行了

然后利用溶度积来计算

氢氧化镁电离出的离子浓度很小,溶液中的镁[对于①](氢氧根[对于④])离子的量近似等于原溶液中镁(氢氧根)离子的量
①中c(Mg(OH)2)=c(OH-)/2=0.5√(Ksp/[Mg2+])
④中c(Mg(OH)2)=c(Mg2+)=Ksp/[OH-]

氢氧化镁是难溶物,溶度积在10的负十几次方左右

所以在①中的溶解度大

所以是（D）④①③②

D
4是四个里面碱性最强的，OH浓度最高，故溶解最少；
1、2和3中1存在同离子效应，三个里面他溶解最少；
2和3的区别是2是强酸弱碱盐，pH较3低，即OH浓度低，所以2溶解的最多。

饿，请问氢氧化镁会溶于水吗？