高一化学11

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 14:43:10
把NAHCO3和NA2CO3.10H20的混合物溶与水配成500ML溶液则得溶液中NA离子浓度为0.1MOL每L,另取等质量的该固体混合物加热至恒重,可得固体物质的质量为多少?

应该用元素守恒法
先算一下Na的物质的量 n（Na）=V* c（Na+）=0.5L* 0.1mol.L-1=0.05mol
混合物加热至恒重，产物就是 Na2CO3 （NaHCO3分解成Na2CO3、H2O和CO2，H2O和CO2跑掉了，只剩下Na2CO3)
根据元素守恒法，n（Na2CO3)=1/2 n（Na）=0.025mol
Na2CO3的质量 m（Na2CO3）=M（Na2CO3）*n（Na2CO3）=106g.mol-1* 0.025mol=2.65g
即可得固体物质的质量为2.65克。

500ml溶液中Na的离子浓度为0.1mol/L，则溶液中Na离子为0.05mol
NaHCO3以及Na2CO3.10H2O加热后固体物质均为碳酸钠，
根据元素守恒定律Na离子没有在加热中损失
固体中钠离子为0.05mol，而碳酸钠的物质的量为0.05/2，乘以碳酸钠的式量
即0.05/2*106=2.65克