关于化学求解方法的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 02:06:46
Fe3O4与Al粉发生铝热反应生成Fe和Al2O3，若反应中转移了2mol电子，则生成Fe质量为（?)
我们老师讲过一种方法是通过转移电子来求它的质量，这种方法还可以用在其他问题上，我们老师称其为“电子摩尔质量”（好像不是真正称呼），谁能告诉我怎么运用这种方法？求出上面的那道题，主要是讲这种方法，求解不重要。
这种方法还可以求下面这个题：
两种金属粉末15g，加足量盐酸，充分反应得到11.2L（标准状况），下列金属不能组成混合物（ ） A Fe和Al B Mg和Al C Mg和Ag D Mg和Fe

各位高手辛苦下，教教我

1)一个Fe3O4变为铁单质一共要得到8个电子,同时生成3个铁原子
反应中转移了2mol电子
所以生成的铁是2/8*3=0.75mol
质量为0.75*56=42g

运用主要就是分析清楚谁失电子,谁得电子以及得失电子数目

2)生成的氢气是0.5mol,1mol的氢原子
也就是15g是金属失去1mol的电子
Fe,失去1mol电子需要28g
Al,失去1mol电子需要9g
Mg,失去1mol电子需要12g
Ag,失去1mol电子需要+∞g
满足题目条件的组合有Fe-Al,Fe-Mg.Ag-Al,Ag-Mg
选B

首先注意到这里Fe3O4=Fe2O3+FeO，各人算个人的反应就是啊
Fe2O3 + 6e --->2Fe +...
FeO + 2e --->Fe +...
就是说，一个Fe3O4 共计得到8个电子。

56*3*2/8=42g

第一问：3Fe3O4+4Al=9Fe+4Al2O3看化合价，Fe的化合价变化较复杂，我们来看Al，由0价变为正3价就是说，由方程式得每4moL的Al完全反应就转移了12moL电子，那么转移2moL电子就有2/3moL的Al反应，而每反应4moL的Al就生成9moL的Fe，所以反应2/3moL的Al就生成3/2moL的Fe。
第二问：这题用这方法好做吗?我觉得用极限法更容易理解,生成11.2L的H2就是0.5moL就是1g例如A:假设15g都是金属Fe全部反应算出生成H2的质量,再将15g的Al全部生成H2的质量算出由此可得出A生成H2的范围,若1g在此范围内则可以.