电离和水解的一些题

1 因为在水溶液中 几乎所有离子都是以水合离子的形式存在的 也就是说 并不存在单独的H+ 只存在H3O+ 所以写作 HCl + H2O = H3O+ + Cl-
当然 写成 HCl = H+ + Cl- 也没太大问题

2 你所写的是电荷守恒关系 既然是电荷守恒 带有相同电荷数的Na+ 和 CO32-浓度比为 2：1 所以用CO32-浓度表示电荷数时要乘以2

3 没有必要分两步啊 因为硫酸氢根离子本身相当于强酸 在水溶液中可以完全电离 只有弱酸的氢根 不能完全电离 或者要水解 所以才分两步写

4 都弱都水解 但是不是互相促进的 因为二者是各自单一的水解 所以达到各自的水解限度后就都不会再水解了 （其实 观察一下就可以看出 就算是双水解了 生成物和反应物是同一种物质 所以不可能双水解 ）

而双水解存在于水解后酸碱性不同的两种物质之间 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时 弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解 而水解完全

5 在酸性条件下 铵根离子稳定性较强（因为NH3水解显碱性嘛 要是碱性 铵根离子就会向生成NH3的方向移动）

所以相同的物质的量浓度以上物质中 铵根离子浓度从大到小排列 就是它们的氢离子浓度从大到小排列（pH从小到大排列）

氯化铵溶液 酸性 碳酸氢铵溶液水解 弱碱性 氨水 主要以NH3.H2O为主 碱性最强

所以 铵根离子浓度有大到小排列 氯化铵溶液 > 碳酸氢铵溶液 > 氨水

另外 碳酸氢钠电离为阴阳离子是一步
NaHCO3 =可逆= Na+ + HCO3- 这一步电离完全

但是由于碳酸氢根离子电离 所以存在第二步

HCO3- =可逆= H+ + CO32- 事实上 这一步电离程度还不如它的水解程度 所以碳酸氢钠水溶液呈碱性

至于盐是强电解质还是弱电解质 没有很好的规律来判断

不过一般来说 强酸强碱盐都是强电解质