一道关于电离和水解的题：请大家帮忙！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 10:39:20
将0.1mol/L的醋酸钠（NaAC)溶液20 ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是：
最后剩下等浓度的HAC 和NaAC,因为显酸性，HAC 的电离程度〉NaAC的水解程度。
我觉得C(AC-)>C(CL-),C(HAC)>C(H+).大家帮帮我，我判断的对吗？谢谢！

表面看起来是等浓度的HAC和NaAC，其实则不会等的。HAc是弱电解质，电离程度不大。大部分的醋酸根与H离子结合成醋酸，又因为溶液显酸性，则有C(Na+)>C(Ac-)>C(CL_)>C(HAc)>C(H+)>C(OH_)

马琳和老戴，你分析的完全正确c(Ac-) > c(Cl-) 是比较电离程度和水解程度而得出的c(HAc) > c(H ) 是由于HAc弱电解质，电离程度相对较小