问一题化学题目会做的帮忙做下急

现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状态下放出氢气1.12L，反应后过滤得到沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状态下，大约能产生多少升氢气？（最好要有简略过程，谢谢）

要求“将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状态下，大约能产生多少升氢气”，就要知道铝的物质的量。
看已知条件，“加入过量的盐酸中，在标准状态下放出氢气1.12L，反应后过滤得到沉淀0.2g”，说明铜的质量是0.2g，产生氢气的物质的量是0.05mol
根据十字交叉，可求出质量比Al:Mg=3：2
所以铝的质量是0.6g，换成物质的量是1/45mol
根据反应2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
可求出H2物质的量是1/30mol，所以体积是56/75L

三个方程式
反应后过滤得到沉淀0.2g
铜是固定的，其他的都是溶液是液体
按照楼上的计算
答案0.75L

这个题我都不想做了，做的恶心了!原来做的多,当老师真累,一道题没完没了的考,不知道换换啊,出题的人怎么想的!

这道题好大哦
给你个思路:
首先算出1.12L的氢气的摩尔质量是0.05mol
0.2g应该是铜,因此铝和镁的总重量是1g
然后写出镁铝和盐酸的反应方程,并由此计算出镁铝的质量

然后根据2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
算出H2的摩尔质量,再剩以22.4就是答案

过滤的沉淀为Cu。
所以有1.0g镁和铝
生成H2为1.12L，即0.05mol
n(Mg)*24+n(Al)*27=1.0
n(Mg)+n(Al)*1.5=0.05
解得 n(Al)=1/45 mol
而 2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2(气体)
故1/45mol的Al可产生 H2 1/45*1.5=1/30mol
约0.747L

镁铝铜中只有铜不能和盐酸反应，镁铝和盐酸反应完之后固体只剩下Cu，因此0.2g为Cu的质量，设Mg，Al的物质的量为 x，y，则 x+1.5y=（1.12除以22.4） 27y+24x =1.2 求出x，y值。放入NaOH中后只有Al能与之反应，根据Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3氢气酸就行了，忽忽~