怎样判断生成溶液质量的增减

基本原理是差量法，四种都是质量增加的。
如果碰到的是金属置换，则应考虑两种金属的摩尔质量。
在学习了氧化还原反应以后，你也可以采用摩尔电子质量法。
例如：该题中镁、铁、锌、铝都是等质量的，那么他们提供的电子数（假设都是一克）12分之一、28分之一、32.5分之一、九份之一、由提供的电子数可以知道，如果硫酸过量那么产生氢气的量由大到小应该是铝、镁、铁、锌。所以等质量的四种金属投入等质量的硫酸中，如果酸过量，那么增加的质量由大到小是锌、铁、镁、铝。

可以根据加入物体的质量减去反应生成气体的质量来计算。但是要注意，看反应完全进行没，也就是说看那种反应物是过量的，计算时要用不过量那个来计算。
如果同时放入或者先后加入其实计算时也一样，就是看那个更活泼，就用那个计算就行。过程不用考虑，看最后结果就行。

用差量法判断，例如Mg+H2SO4=MgSO4+H2，假设含98克溶质的硫酸放98克金属Mg,很显然Mg过量，只反应1摩尔Mg，而反应1摩尔Mg，溶液质量增加23克，但同时放出1摩尔氢气，溶液质量减少2克，所以，溶液质量净增加22克。类似的问题都可以用同一思路。

有什么的生成物产生，如有气体的那就有总质量的就减少，