简单化学问题(高一)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 09:21:28
将250毫升质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600毫升,此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少?

首先，250mL浓硫酸，密度是1.84g/cm3，所以质量是250*1.84=460g
质量分数是98%，所以硫酸的质量是460*98%=450.8g
硫酸的相对分子质量是98g/mol，所以硫酸的物质的量是450.8/98=4.6mol
因为稀释不会改变硫酸的物质的量，所以稀释过后硫酸还是那么多，那么稀释之后的溶液中，硫酸物质的量浓度为4.6/0.6=7.67mol/L

解：由题意得,

250 CM^3× 1.84 g/cm3 × 98% = 450.8 g

n H2SO4 = 450.8 g ÷ 98g\mol = 4.6 mol

稀释到600毫升,溶质不变。

∴ n H2SO4 = 4.6 mol ÷0.6 L = 7.67 mol\L（约等）