25℃在某物质的溶液中，由水电离出的H+溶液为1×10—a mol·L—1，下列说法正确的是

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 09:28:36
A、a<7时，水的电离受到抑制
B、a<7时，溶液的pH一定为a

C、a>7时， 此溶液可能是氯化铵溶液
D、a>7时，溶液的pH一定为14－a

水电离的H很少，所以无论大于或小于7都不能作为PH值的参考数，BD均错了。
a小于7水氢离子多了，证明电离加速了，A错了，a大于7时，水电离背抑制，那么肯定由弱电解质溶液，不要把NH4+拆成NH3和H+，因为在水中，NH3.H2O 比NH3更稳定。所以促进了电离

A

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求助化学题：25℃时，某溶液中由水电离出的H+ 下面同浓度溶液中由水电离出的H+由大到小排序 PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少? 在某物质中加入NaOH溶液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 常温下在0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出来的OH离子的浓度是???? 求助，室温下，在PH=12的某溶液中，则由水电离的氢氧根的浓度为？这道题怎么做啊？ t℃时,在某物质的不饱和溶液m克中,再加入该物质n克,或蒸发掉P克水,都恰好使溶液变为饱和溶液 如何比较0.1摩尔每升的氯化铵和氟化钠溶液中由水电离的氢离子的浓度 1LPH=6的ALCL3溶液中,由水电离出H+物质的量为N1, 常温下，某溶液中由水电离产生的氢离子浓度*氢氧根离子=10的负24根，