一道很恼人的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 06:46:30
将足量的二氧化碳通入氢氧化钾和氢氧化钙的化合稀溶液中，生成沉淀的物质的量n和通入二氧化碳体积的关系是：
答案：开始—n很快上升，（氢氧化钙和二氧化碳反应）
后来—出现小幅度下降（二氧化碳和氢氧化钾反应，在和生成的碳酸钾反应）
最后—大幅度下降，直至零（碳酸钙和二氧化碳和水反应）
为什么后来会有小幅度下降？为什么会有这种反应顺序。

开始：有生成难溶物的反应先反应，所以沉淀物剧增；
随后：碳酸钙沉底，而碳酸钾溶于水，二氧化碳与碳酸钾大面积接触，而只有少部分二氧化碳与沉底的碳酸钙接触，这就是碳酸钾全反应完而只有一少部分沉淀溶解的原因所在；
规律：难溶物优先，浓度有影响

刚开始是二氧化碳与氢氧根反应产生碳酸根，而后碳酸根与溶液中的钙离子结合生成碳酸钙沉淀，当通入的二氧化碳的物质的量与溶液中钙离子的物质的量相等时，溶液中无钙离子，全部以碳酸钙的形式存在；但当继续通入二氧化碳后，过量的二氧化碳先是与溶液中的氢氧根反应，产生碳酸根，氢氧根减少，此时就要考虑碳酸钙的溶解度问题和水解反应还有反应平衡问题了。
碳酸钙是难容物质，但是在溶解的那一部分中，碳酸根会水解成为碳酸氢根，并产生氢氧根（都为少量）；通入过量二氧化碳，减少溶液中的氢氧根，有利于碳酸钙的溶解，当然此时沉淀量会减少。
当继续过量时，就与碳酸钙发生反应（CaCO3 + CO2 +H2O= Ca（HCO3）2），此时沉淀减少。

应该是因为在这一段CO2是同时和碳酸钾，碳酸钙反应。于是碳酸钙的反应速率较慢，之后碳酸钾反应完了，就出现了大幅下降。