一道很有争议的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 07:16:10
在2升密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2,当反应进行到4min时,容器中剩余SO20.4mol,若反应进行到2min时,容器中剩余SO2的物质的量为( )
A.等于1.2mol B.小于1.2mol C.等于1.6mol D.大于1.2mol

请给出详细解答步骤
这个“2升密闭容器”有何作用？
2mol总量与容器体积有什么关系？

b 开始的时候物质的浓度比较大 反应进行的快 反应的曲线应为类似开口向下的抛物线

选D``
因为随着反应的进行``反应物的浓度会逐渐减少
反应速率会逐渐降低``所以前2min消耗的SO2的物质的量一定大于2-0.4的一半``即大于1.2

B 开始的时候物质的浓度比较大 反应进行的快.

选B 因为开始时的浓度大而且压强也大,反应要快

严格说来，次题无解，SO2和O2反应到一定程度会达到化学平衡，那么反应是在什么时候平衡，4min前某一时刻还是4min后某一时刻？
如果4min后某一时刻，那么上面所做答案就很明确了。
如果4min前某一时刻，就不知道是多少了。