【高二化学】【金属电池】悬赏20

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 08:02:05
26. 有A、B、C、D、E五种金属，已知下列实验事实：

① 在水溶液中可发生 A＋B2+＝A2+＋B 的反应

② C＋2H2O(g)＝C(OH)2＋H2↑

③ 以D、E为电极与盐酸组成原电池，发生电极反应为 D－2e-＝D2+
④ B可溶于稀硫酸，D却不能被稀H4SO4所氧化

则A、B、C、D、E的金属活动性由强到弱的顺序是 ( )

C、B、A、E、D B. A、B、C、D、E
C. C、A、B、D、E D. C、D、E、A、B

B.
① 在水溶液中可发生 A＋B2+＝A2+＋B 的反应
得A>B
② C＋2H2O(g)＝C(OH)2＋H2↑
得C>H（氢）
③ 以D、E为电极与盐酸组成原电池，发生电极反应为 D－2e-＝D2+
得D>E
④ B可溶于稀硫酸，D却不能被稀H2SO4所氧化
得B>H（氢）>D
综上得A>B>C>D>E

选第三个 由1知活泼性A>B 由2知C>A和B因为由1知AB都不溶于水由 3知D>E因为在原电池中活泼的金属失电子 由4知B>D 所以 C>A>B>D>E

选B
由①知，A的化合价升高，所以A的金属性强于B
由②知，氢的化合价降低，氢的氧化性强于C，所以C的金属性强于氢
由③知，D失去电子，所以D的金属性强于E
由④知，B的金属性强于D。
综上所述，选B。
希望我的回答能帮助你更好的学好化学。