高二化学重要的金属题

溶液由AlCl3、NaOH组成
加入硫酸开始有沉淀，然后溶解，那么这种沉淀必然溶解于硫酸，那么这几种阳离子形成的沉淀能够溶于硫酸的只有AL
那么溶液中必然含有AlCl3，那么加入硫酸有沉淀，说明溶液中还有氢氧化钠，氢氧化钠过量，与Al反应，没有沉淀，当加入硫酸时，偏铝酸钠与酸反应生成氢氧化铝沉淀，再加酸则溶解
既然含有了OH-,就不能还有Mg，因为沉淀溶解则不能有Ba2+，因为没有气体生成则没有CO3-，因此溶液只有AlCl3、NaOH
AlO2-+H+ +H2O==Al（OH）3
Al（OH）3+3H+==Al3+ + 3H2O

没有气体产生，可以排除:Na2CO3

有白色沉淀生成，继续加入，沉淀完全消失--由这个可以得知原溶液中由NaOH和AlCl3混合（产生NaAlO2，碱性溶液，开始加入酸时会产生沉淀，当PH减小到酸性时，沉淀Al(OH)3在酸中）

所以一定没有BaCl2（如果有Ba2+。白色沉淀则部分不溶解）
也不可能有MgSO4（会和NaOH产生沉淀）

所以原混合溶液是由NaOH和AlCl3混合

反应：
1.4NaOH+AlCl3==NaAlO2+3NaCl+2H2O
2.2NaAlO2+2H2O+H2SO4==2Al(OH)3+Na2SO4
3.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O

由“反应过程中没有气体产生”得出没有碳酸钠。

由“沉淀完全消失”得出没有硫酸镁和氯化钡，有

氯化铝。

因为种或两种以上混合而成所以溶液中一定有氯化铝和氢

氧化钠。

反应方程式：

1.4NaOH+AlCl3==NaAlO2+3NaCl+2H2O

2.2NaAlO2+2H2O+H2SO4==2Al(OH)3+Na2SO4

3.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O