高二的化学题目

设铝xmol，过氧化钠ymol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2＋3H2
生成氧气0.5ymol,氢气1.5xmol
32*0.5y+2*1.5x=3.5g
再向上诉溶液中滴加7.0mol/l的盐酸100ml，
AlO2^-+H++H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al^3++3H2O
盐酸共7×0.1=0.7mol，
滴加过程中出现白色沉淀，而最终白色沉淀恰好完全溶解，此时溶液为NaCl和AlCl3溶液
3x+2y=0.7mol
解得，x=0.1mol,y=0.2mol
即铝0.1*27=2.7g,过氧化钠0.2*78=15.6g

说下思路吧：
假设铝粉和过氧化钠分别为x、ymol，然后过氧化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，铝粉和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，注意这时候氢氧化钠可能有剩余。
然后加入的盐酸和氢氧化钠反应后再和偏铝酸钠反应生成铝离子，这时候能得出方程式解出两个数据。

0.35mol的Na2O2
生成0.175mol的O2 2.8克
氢气0.7克0.35mol
得出AL6.3克