一道高二的化学题目。！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 17:37:07
2.7g某铵态氮肥（不含氨根离子）与过量氢氧化钙混合后加热，将放出的氨气通入25mL 2mol/L硫酸溶液中，氨被充分吸收后，剩余的硫酸恰好跟20mL 3mol/L NaOH溶液反应。求该铵态氮肥中N的质量分数

这道题目很简单。
请各位先快速算出答案。

可是我有个疑问。
NH3和H2SO4反应可以生成和（NH4）2SO4
那么我在算氮的分数时应该用哪种方程式做呢？？？

这道提的答案是20.7%
答案是按生成（NH4）2SO4来算的。

为什么不用NH4HSO4算呢？？？

请各位高手指点！！！

我会把赏分提高的！！！

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

反应的NaOH = 3mol/L * 0.020L = 0.06mol NaOH
剩余的硫酸 = 0.06mol NaOH * 1mol硫酸/2molNaOH = 0.03mol 硫酸
消耗的硫酸 = 2mol/L * 0.025L - 0.03mol = 0.02mol 硫酸
反应的氨气 = 0.02mol 硫酸 * 2mol 氨气/ 1mol 硫酸 = 0.04mol 氨气
氮肥中的N = 0.04 mol 氨气 * 1mol N/1mol 氨气 = 0.04 mol N
氮原子的质量 = 0.04 mol N * 14 g N/ 1mol N = 0.56g N
氮肥中N的质量分数 = 0.56g / 2.7g * 100% = 20.74%