初中化学，紧急！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 22:09:40
某工厂用含有氧化铁75%（质量分数）的赤铁矿石和一氧化碳为原材料炼铁（假设杂质不参加反应）。在炼铁过程中，为了使赤铁矿石充分反应，通入了过量的一氧化碳，这些过量的一氧化碳也可以看成是“不参加反应的杂质”，若反应后排出的气体中一氧化碳的质量分数为10%。
（1）氧化铁（FE2O3）的相对原子质量。
（2）该炼铁过程中所用原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比。
（3）为了得到生铁，炼铁过程需要除去矿石中的部分杂质，如果不除去杂质，反应后所得到的产品中杂质的质量分数将会是多少？（结果可用分数式表示）
没有缺，就是这样，能解！

相对原子质量M=m/n
题目中的条件“某工厂用含有氧化铁75%（质量分数）的赤铁矿石和一氧化碳为原材料炼铁”不能提供有用信息，而“若反应后排出的气体中一氧化碳的质量分数为10%”只能算出通入CO与生成CO2（或消耗的CO）的物质的量之比。
感觉这道题缺少条件啊，真的能解吗？
楼下的朋友，这里Fe的相对原子量是未知量，谢谢

楼上的朋友，你是读什么的啊。。。。。
我对你没想法了。。。
1。这个要解吗。。。FE203=56X2+16X3=160
2。FE203+3CO=3CO2+2FE
设赤铁矿XG，COYG
75%X --------Y
160 ---------84
先用十字交叉法做出CO2=99/160X，FE=21/40X
所以呢，反应用的CO=99/160 X+21/40 X-0。75X=63/160X
再设多出来的CO为ZG
所以0。1（99/160X+Z）=Z
Z=11/160X
所以总的CO=74/160X
所以赤铁：CO=80：37
3。由于你没有悬赏，不高兴做了~