一道初中化学计算题！！紧急~！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 18:34:12
139毫升密度为1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全(杂质不与盐酸反应,也不与生成物反应),生成8.8克二氧化碳.求: (1)盐酸中HCl的质量分数.(2)石灰石中碳酸钙的百分含量.(3)反应后所得溶液的质量.(4)生成物溶液中溶质的质量分数.

只要（3）（4）的解答~！
包括过程
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解 设HCl质量为x CaCO3质量为y CaCl2质量为z
2HCl+CaCO3=加热=CO2↑+CaCl2+H2O
73 ; 100 ; 44 ; 111
x ; y ; 8.8g ; z
x=71×8.8g/44=14.6g
y=100×8.8g/44=20g
z=113×8.8g/44=22.2g
反应后生成H2O质量为14.6g+20g-8.8g-22.2g=3.6g
(3)1.05g/ml×139ml=145.95g
145.95g+20g-8.8g=157.15g
(4)m溶剂=3.6g+(145.95g-14.6g)=134.95g
a%=(157.15g-134.95g)/157.15g×100%=14.13%

答.(3)反应后所得溶液的质量157.15g
(4)生成物溶液中溶质的质量分数14.13%

你可以算出Cacl2的质量,(然后用盐酸的质量加上反应的碳酸Ca的质量,在减去8.8克二氧化碳)
最后用Cacl2的质量比上(...)就=生成物溶液中溶质的质量分数.
反应后所得溶液的质量=(...)

(...)指的是:(然后用盐酸的质量加上反应的碳酸Ca的质量,在减去8.8克二氧化碳)
具体的过程你应该都会,我就不YIYI写了.