一道关于溶解度的化学计算题。帮我算算。有分！

析出的饱和溶液质量为：40.6-4.6==36g,其中含水的质量为：36*60%==21.6g,含MgCl2质量为：36*40%==14.4g。
结晶水合物中MgCl2与H2O的粒子数比为：[（14.4+4.6）/95]:[21.6/18]=1:6
该结晶水合物的化学式为MgCl2.6H2O

40.6g的水合物中有加入的4.6gMgCl2，
相当于析出的溶液的质量为：40.6-4.6=36g，且这36g溶液也是饱和的。

36g中MgCl2的质量为36g*40%=14.4g

H2O的质量为36-14.4=21.6g

设水合物化学式为MgCl2*nH2O
则95/18n=(14.4+4.6)/21.6,得n=6

40.6g的水合物中有加入的4.6gMgCl2，所以相当于析出的溶液的质量为：40.6-4.6=36g，且这36g溶液也是饱和的。
36g中MgCl2的质量为36g*40%=14.4g
H2O的质量为36-14.4=21.6g
设水合物化学式为MgCl2*nH2O
则95/18n=(14.4+4.6)/21.6,得n=6

分析：由于结晶水合物的形成，原饱和溶液中水分子析出，导致饱和溶液中的氯化镁也将析出一部分（最终析出结晶水合物中的氯化镁势必大于4.6克），这部分析出的水和氯化镁也是饱和溶液的浓度
求解：设水合物分子式含水为n mol，则有方程，
（40.6-18n-4.6)/18n=40%/60%
解得， n=3
化学式为：MgCl2·3H2O