电解饱和的食盐水时（用铂作电极），＿极放出的＿气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，

阳极
氯气

正极 氯气
分析：原电池是讲阴阳极，电解是讲正负极。因为PT为惰性金属，在电解的时候不会失去电子。溶液中可以失去电子的是氯离子和氢氧根离子，氯离子失去电子的能力也就是它的还原性要大于氢氧根，况且题目中说气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，显然是氯气置换了碘。电池的正极是得到电子的，而氯气正好是失去电子给正极的，所以该极为正极！

阳极 放Cl2

在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。
2H++2e=H2 (还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：

2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。
2H++2e=H2↑(还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的