欲配制ph＝9.00的缓冲溶液0.5l，需用28．33％(g/g), 密度为0．9008（g/ml）的氨水

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 10:44:05
欲配制pH＝9.00的缓冲溶液0.5L，需用28．33％(g/g), 密度为0．9008（g/ml）的氨水和10.0 mol•L-1 的盐酸各多少ml? 其中氨和它的共轭酸的总浓度等于1．00 mol•L-1（氨的pKb=4.74）。

因为生成NH4Cl 是NH3的共轭酸 所以形成缓冲体系

氨的pKb=4.74 则NH4+的pKa = 14-4.74 = 9.26

因为 缓冲溶液pH = pKa + lg[A]/[HA] = 9.00

所以 lg[A]/[HA] = 9.00 - 9.26 = -0.26

则 [A]/[HA] = 0.55

设氨水体积为x 盐酸体积 1-x

则 [0.9008×1000×x×0.2833/17 - （0.5-x）×10]/[（0.5-x）×10]

= 0.55

x = 0.45

所以 需要氨水：盐酸 = 9：1

因为总浓度1mol/L

上述总浓度 （0.45×1000×0.9008×0.2833/17）/0.5 = 13.5mol/L

所以 氨水体积(1/13.5)*0.45 = 33.3mL

盐酸体积 33.3/9 = 3.7mL