一道化学题请求赐教！

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/25 11:09:51

中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g。则m与n的关系为（）
A、m>n B、m<n C、m＝n

答案为什么是D呢？

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+C(OH-)
要中和即c(H+)=c(OH-)
所以c(Na+)=c(CH3COO-)
c(CH3COO-)因为加入了醋酸钠固体浓度增加，所以Na+增加
所以消耗NaOH量增加？

请大家解惑！谢谢！！！
很不好意思！我打错了

答案应该是C: m=n

无论H离子与醋酸离子结合与否，溶液中的H离子是一定的，反应的最终结果是
氢氧根中和了溶液中的H离子，所以消耗NaOH量不增加

根据题目，醋酸钠是中性的，那么目标是把溶液变成中性，则第一次需要NaOH=第二次的NaOH。

这是初中化学吧？

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