歧化反应为什么不应用于氧化剂的氧化性大于氧化产物

这涉及化学反应进行的方向问题.
首先要明白,【化学反应总是向着更稳定的方向进行】.
一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂之所以能反应,是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物.这里的更稳定就是指氧化性更弱、还原性更弱.
其次,你可以从另外一个角度理解,那就是我们常说的,【在一个反应中,总是强的制取弱的】,比如强酸制弱酸,沸点高的制取沸点低的,当然也包括氧化性强的制取氧化性弱的,还原性强的制取还原性弱的,等等.

你理解错了，歧化反应要弄清产物是什么
氧化产物难道不是HCl 吗，HClO不是还原产物吗。
歧化反应是有这个规律的，但你要弄清楚谁是氧化产物，谁是还原产物啊
氧化剂被还原生成氧化产物，被还原的是HCl，HClO是被氧化的，是还原产物。歧化反应氧化剂和还原剂是同种元素，所以判断氧化产物和还原产物是不能按元素算，要按化合价算。